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ENEM 2024 · Ciências da Natureza: Fatores que alteram o sistema em equilíbrio

A química na odontologia A hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH, é um mineral constituinte do esmalte dos dentes. Entre as diversas reações que ocorrem no meio bucal, encontram-se em equilíbrio as reações de desmineralização e mineralização da hidroxiapatita em meio aquoso, ilustradas a seguir. A desmineralização está associada à fragilização do esmalte do dente e à formação de cáries. figura da questão O uso de creme dental pode minimizar a perda da hidroxiapatita. O quadro apresenta o agente de polimento e o pH de alguns cremes dentais comerciais.
Creme dentalAgente de polimentopH
IBicarbonato de sódio9,5
IICarbonato de cálcio11,0
IIICitrato de potássio7,7
IVDióxido de silício6,9
VFosfato de cálcio7,3
Considerando o equilíbrio químico envolvido, qual creme dental promove a maior desmineralização do esmalte do dente?
  1. A
    I
  2. B
    II
  3. C
    III
  4. D
    IV
  5. E
    V
Ver a resposta e a explicação

Resposta: letra D

Na desmineralização, a hidroxiapatita reage com H+. Pelo princípio de Le Chatelier, quanto mais ácido o meio (mais H+), mais o equilíbrio se desloca para a desmineralização. O creme dental de menor pH é o IV (dióxido de silício, pH 6,9), o único ácido da lista. Os outros são básicos ou quase neutros, e o V ainda fornece íons cálcio e fosfato, o que favorece a mineralização.

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