ENEM 2010 · Ciências da Natureza: Leis de Faraday
A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.
Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
Dados: Constante de Faraday F = 96500C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5
- A0,02 g
- B0,04 g
- C2,40 g
- D35,5 g
- E71,0 g
Ver a resposta e a explicação
Resposta: letra D
Carga = 10A x 10800s = 108000C; mols de elétrons = 108000/96500 ≈ 1,12; como Cu2+ usa 2 elétrons, mols de Cu ≈ 0,56; massa = 0,56 x 63,5 ≈ 35,5 g.
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