ENEM 2013 · Ciências da Natureza: Produto iônico da água, equilíbrio ácido-base e pH

Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são: Cl2(g) + 2 H2O (l) ⇌ HClO (aq) + H3O+ (aq) + Cl− (aq) HClO (aq) + H2O (l) ⇌ H3O+(aq) + ClO−(aq) pKa= − log Ka= 7,53 A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza. Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de

A
0
B
5
C
7
D
9
E
14

Ver a resposta e a explicação

Resposta: letra B

O ácido hipocloroso (HClO) desinfeta muito melhor que o íon hipoclorito (ClO⁻). Como o pKa do HClO é cerca de 7,5, em pH 7 uma parte considerável do cloro (perto de um quarto) já está como ClO⁻, enquanto em pH 5 praticamente todo ele está na forma de HClO. Em pH 9 e 14 predomina o ClO⁻, e pH 0 é ácido demais para a água tratada. Por isso, a desinfecção é mais efetiva com o pH próximo de 5.

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